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Carlos Química

Miércoles, 24 de noviembre de 2010. Se define como la energía involucrada cuando un átomo. Neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón. Y forma un ion. Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo. La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico. Tradicional no es posible encontrar esta información. Cuanta mayor carga nuclear.

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Miércoles, 24 de noviembre de 2010. Se define como la energía involucrada cuando un átomo. Neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón. Y forma un ion. Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo. La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico. Tradicional no es posible encontrar esta información. Cuanta mayor carga nuclear.

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Miércoles, 24 de noviembre de 2010. Se define como la energía involucrada cuando un átomo. Neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón. Y forma un ion. Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo. La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico. Tradicional no es posible encontrar esta información. Cuanta mayor carga nuclear.

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Carlos Química: Afinidad electronica

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Miércoles, 24 de noviembre de 2010. Se define como la energía involucrada cuando un átomo. Neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón. Y forma un ion. Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo. La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico. Tradicional no es posible encontrar esta información. El ciclo del nitrógeno.

2

Carlos Química: Electronegatividad

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Miércoles, 24 de noviembre de 2010. Es una medida de la tendencia de un átomo (o una molécula) para atraer electrones. En la tabla, disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha. El menos electronegativo es el Cesio y el más electronegativo es el Flúor. Según las electronegatividades relativas de los átomos que participan de un enlace serán las características de éste. Enviar por correo electrónico. Publicar un comentario en la entrada. Suscribirse a: Enviar comentarios (Atom).

3

Carlos Química: Radio atómico

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Miércoles, 24 de noviembre de 2010. Esta definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición. Estos están relacionadas con el tamaño de los átomos. Los radios atómicos: se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones. Cuanta mayor carga nuclear. Los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico. El ciclo del agua.

4

Carlos Química: enlaces quimicos

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Miércoles, 24 de noviembre de 2010. Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan. Son los electrones de valencia. Quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace. Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto. El ciclo del nitrógeno.

5

Carlos Química: enlaces ionicos

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Miércoles, 24 de noviembre de 2010. Esta formado por metal no metal. No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones. Iones negativos) y cationes. Los metales ceden electrones. Formando por cationes,. Los no metales aceptan electrones. Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:. Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.

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